高考化學必考知識點總結2024 高頻考點有哪些

很多考生在考前都會非常緊張，擔心自己復習的不夠全面。想知道高中化學必背基礎知識點有哪些嗎？以下是一些相關信息的整理，希望能對同學們有所幫助。

2024高考化學必考知識點有哪些

一、氧化物的分類

1、氧化物的分類：

成鹽氧化物:

酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

不成鹽氧化物：

CO、NO

2、易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

二、具有漂白作用的物質

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用:SO2;化學變化;可逆

吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質——凈化

四、黑色金屬有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別

1觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2H2S法：

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+

4苯酚法：

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。

Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）

5堿液法：

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH￣==Fe(OH)3↓

Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

6淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2Fe3+＋2I￣==2Fe2+＋I2

7銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8KMnO4法：

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4?＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

六、金屬的冶煉規律

1、活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑

2、Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO＋CZn＋CO↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

WO3＋3H2W＋3H2O

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

3、不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

2024高考化學快速提高學習技巧

1、對高考化學考試大綱提到的考點一定要了解，對照考點進行相對應的知識點識記和刷題講求針對性。

2、高考化學知識之間的聯系較為緊密，考生對自己理解的知識點和題目類型要進行系統的總結，整理出自己的知識結構圖-講求系統性。

3、高考化學一定注意書寫規范，氣體，沉淀，顏色等要心中有數。還有金屬活動性要清楚。化學有它的解題規范性和條例性，要做到心中有數等吧，這些知識體系在考前最好梳理下做到心中有數。

4、注意細節，復習和做題都要細致，避免眼神不好、小小計算失誤、甚至筆誤失分。